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Física atómica:
Cuantización de la energía |
Tarea
experimental: |
Determine las características energéticas del modelo atómico de Bohr. La cuantización de la energía |
Autor de Applet: |
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Actividades |
- Se introduce la diferencia de potencial entre el cátodo y la rejilla de 1 a 20 V y pulsar en el botón Empieza. Se recomienda introducir los siguientes valores 2, 3, 4, 5, 6.... hasta 20.
- Los electrones (partículas que se mueven de color negro) experimentan choques con un átomos de mercurio (partículas inmóviles de color azul). Si un electrón tiene una energía inferior a 5 eV el choque es elástico y no se produce cambio en la energía del electrón. Si su energía es superior a 5 eV el electrón pierde esta cantidad de energía, quedándose con el resto, y excitando el átomo de mercurio que cambia de color azul a rojo.
- El programa calcula la velocidad media de los electrones que llegan al ánodo, y la toma como una medida de la intensidad Ic de la corriente.
- Una vez que se han recolectado un número suficiente de datos (cuanto más mejor), se pulsa el botón titulado Enviar para representarlos gráficamente en el applet que está más abajo.
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Los pares de datos: diferencia de potencial, intensidad, se pueden introducir manualmente en dicha área de texto, separando cada par de datos mediante una coma, y pulsando la tecla Retorno o Enter.
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Se pulsa en el botón titulado Enviar para representar gráficamente los datos en el applet que está más abajo
Resultados
- Se pulsa en el botón Grafica, para representar los datos experimentales.
- Se pulsa en el botón Borrar para limpiar el área de texto, cuando el número de datos no es suficiente, o los datos tomados no sean los deseados.
- Comprobar en la gráfica que la distancia horizontal entre dos picos consecutivos es de aproximadamente 5 V.
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Ayuda |
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